镧系收缩造成哪三对元素性质相似（镧系收缩）

今天乐天来给大家解答关于镧系收缩造成哪些元素性质相似的问题。很多人可能对镧系收缩这个概念还不是很清楚，那么接下来就让我们一起来一下。

我们要明白镧系收缩并不是指镧系元素从左到右半径逐渐减小的现象。而是指镧系开始的第六周期元素，其原子半径竟然比上面的第五周期的元素的半径要小。比如，Zr的原子半径是160，而Hf的原子半径是159。

在周期表中，我们通常认为从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径也会逐渐增大。当我们观察第五周期到第六周期的同族元素时，却发现它们的半径非常接近，甚至第六周期的元素的半径还可能更小一些。

这是因为经历了镧系元素后，内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力也增大了，从而使得原子半径发生了收缩。这种现象被称为镧系收缩。

除了镧系元素，这种现象还出现在其他周期元素中。你会发现，在周期表中，第二周期比第一周期多了p区的元素，第三周期的元素种类与第二周期相同，第四周期比第三周期多了d区的元素，以此类推。

当上下周期元素种类相同的时候，它们的递变规律是很有规律性的。当上下周期元素种类突然增加了，往往会出现反常现象。这主要是因为突然增加的某区元素，使得核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，从而带来了性质变化中的反常现象。

同族元素从上到下虽然会有基本规律，但在第二周期、第四周期、第六周期元素身上往往会出现反常现象。比如，第二周期的p区元素N、O、F的单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也较小，且容易形成氢键。第四周期的As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。第六周期的Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。而Pt、Au、Hg则表现出超常的化学惰性。

希望的分享能为大家带来帮助，让大家对镧系收缩以及其他周期元素的变化有更深入的理解。